Воздух на 78% по объему состоит из азота. Азот является самой прочной двухатомной молекулой, очень затратно разрывать такие связи и поэтому он является достаточно инертным соединением. За счёт этого свойства азота с кислородом не смешиваются в воздухе. Хотя такая реакция протекает во время грозы. 
Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот. 
В отличие от кислорода азот не поддерживает горение. Азотсодержащие соединения всегда сгорают с образованием молекулярного азота. 
Азот используется в производстве азотных удобрений, металлургии, взрывчатых веществ, для обеспечения инертной среды при перекачки горючих жидкостей, чтобы они не менялись.

Главный компонент для получения аммиака.

Тривиальные названия удобрений:
KNO3 - калийная, индийская селитра;
NaNO3 - натриевая, натронная, чилийская селитра;
Ca(NO3)2 - кальциевая, известковая, норвежская селитра.
Эти нитраты используют в пиротехнике для получения огней различного цвета: фиолетового, жёлтого, кирпично-красного соответственно.

NH4NO3 - аммиачная, аммонийная селитра;
NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 - аммофос;
NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 + KNO3 - аммофоска, азофоска.

Газообразные соединения азота:
NO2 - бурый газ, “лисий хвост”
N2О - веселящий газ

Другие тривиальные названия, которые нужно знать для экзаменов:
NH3 • H2O (3 - 10 % раствор) - нашатырный спирт;
NH3 • H2O (18 - 25 % раствор) - аммиачная вода;
NH4Cl - нашатырь;
AgNO3 - ляпис, “адский камень”.