Воздух на 78% по объему состоит из азота. Азот является самой прочной двухатомной молекулой, очень затратно разрывать такие связи и поэтому он является достаточно инертным соединением. За счёт этого свойства азота с кислородом не смешиваются в воздухе. Хотя такая реакция протекает во время грозы. 
Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот. 
В отличие от кислорода азот не поддерживает горение. Азотсодержащие соединения всегда сгорают с образованием молекулярного азота. 
Азот используется в производстве азотных удобрений, металлургии, взрывчатых веществ, для обеспечения инертной среды при перекачки горючих жидкостей, чтобы они не менялись.

Главный компонент для получения аммиака.

Тривиальные названия удобрений:
KNO3 - калийная, индийская селитра;
NaNO3 - натриевая, натронная, чилийская селитра;
Ca(NO3)2 - кальциевая, известковая, норвежская селитра.
Эти нитраты используют в пиротехнике для получения огней ... Читать дальше »

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 307 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 24.01.2019 | Комментарии (0)

Углерод образует большое количество органических соединений и этому посвящен целый раздел химии - органическая химия. 
Углерод образует несколько аллотропных модификаций, такие как: алмаз, лонсдейлит, графит, фуллерен, графен, альфа-карбин, бета-карбин.

Существует в виде аморфного углерода - древесный уголь и активированный уголь.

Углерод входит в состав природного газа и нефти.

Органические вещества сгорают с образованием углекислого газа и воды, если же кислорода недостаточно, то образуется угарный газ CO или сажа C. Если же в состав органического соединения входят ещё и другие элементы (азот, сера, хлор), то будут дополнительные продукты сгорания. 
Из графита делают электроды для батареек, тигли для плавки металлов.

Активированный уголь идёт на очистку воздуха и воды.

Основные минералы, в состав которых входит углерод:
MgCO3 - магнезит;
CaCO3 • MgCO3 - доломит;
(CuOH)2CO3 - малахит;
CaCO3 - ... Читать дальше »

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 150 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 14.01.2019 | Комментарии (0)

Единственный неметалл в третьей главной группе.

По свойствам похож на углерод и кремний. Как и углерод образует аллотропные модификации. Аморфный и кристаллический . 
Изотоп Бора-10 используют в ядерных реакторах из-за того, что он хорошо поглощает нейтроны. 
Бор добавляют в сплавы для того, чтобы увеличить механическую и коррозийную стойкость, сделать сплав жаропрочным.

В природе в свободном виде практически не встречается.

Основной минерал - это бура Na2B4O7 • 10H2O. Используется в ювелирной промышленности, в производстве керамики и красок, в производстве борной кислоты.

Сассолин - это минерал бело-желтого цвета, термически разлагается. При растворении в воде образует соединение со слабыми кислотными свойствами и мы называем это борной кислотой. 
Окрашивает пламя спиртовки в зелёный цвет.
Обладает дезинфицирующим действием, но доказана токсичность.

О других соединениях бора.
При производстве ... Читать дальше »

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 162 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 12.01.2019 | Комментарии (0)

Лёгкий, твёрдый металл, достаточно хрупкий.

Имея степень окисления +2 образует амфотерный оксид и гидроксид.

Мало реакционноспособный за счёт покрытия оксидной плёнкой на воздухе.

Пассивируется холодными концентрированными кислотами: серной и азотной. 
Легко пропускает рентгеновское излучение, поэтому используется в медицине в рентгеновских установках.

Входит в состав драгоценного камня берилла Al2[Be3(Si6O18)], разновидностями которого являются изумруд и аквамарин. 

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 153 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 10.01.2019 | Комментарии (0)

Литий самый легкий металл.

Он окрашивает пламя спиртовки в тёмно-красный цвет.

Литий как и все остальные элементы первой главной группы называется щелочными металлами, так как при взаимодействии с водой, эти металлы образуют щелочи.

Металлы первой главной группы очень мягкие и легко режутся ножом.

Взаимодействует с азотом при комнатной температуре.

Литий с кислородом образует оксид лития.

Разложение нитрата лития является исключением среди нитратов. Так как гидроксид лития плавится без разложения, но, при дальнейшем нагревании, разлагается, то и продукты разложения нитрата при высокой температуре будут оксид лития, NO2 и О2.

В пиротехнике нитрат лития используют для окрашивания огней в красный цвет.

Литий используют в производстве литий-ионных аккумуляторов.

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 151 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 09.01.2019 | Комментарии (0)

Гелий второй по распространенности элемент во Вселенной.

На Земле образуется в результате радиоактивного распада урана-268. Ядро атома гелия-4 является альфа-частицей.

Гелий не взаимодействует ни с какими органическими или неорганическими соединениями, химически инертен.

... Читать дальше »

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 457 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 07.01.2019 | Комментарии (0)

Существует три изотопа водорода: протий с массой 1 а.е.м. (не содержит нейтронов), дейтерий с массой 2 а.е.м. (1 нейтрон) и тритий с массой 3 а.е.м. (2 нейтрона).

Является неметаллом. Образует газообразное соединение Н2. Бесцветный газ плохо растворимый в воде. Горит.

... Читать дальше »

Категория: К 150-летию открытия Периодического закона | Просмотров: 453 | Добавил: ОнлайнХимик | Дата: 06.01.2019 | Комментарии (0)